ENERGI BEBAS GIBBS

Reaksi dalam kesetimbangan.

189 J/mol.K.

Hukum III Termodinamika menyatakan bahwa entropi suatu sistem mendekati nol saat suhu mendekati nol mutlak.

Energi total pada tekanan konstan yang tidak dapat digunakan untuk kerja.

Nol.

Nol.

Perubahan entropi total dari sistem.

ΔG°sis = ΔH°sis - TΔS°sis.

Reaksi dapat menjadi lebih spontan pada temperatur tertentu tergantung pada entalpi dan entropi.

Simbol yang digunakan adalah 'G'.

Tahun 1876.

ΔG°rxn = Σ m ΔG°f (produk) - Σ n ΔG°f (reaktan).

Kita perlu menghitung baik ∆ Ssis maupun ∆ Ssurr.

-284.8 J/K.

Energi Bebas Gibbs berkaitan dengan entalpi dan entropi, di mana perubahan energi bebas dapat dihitung dari perubahan entalpi dan entropi.

Kespontanan reaksi.

Energi yang dapat dimanfaatkan untuk kerja pada tekanan konstan.

Energi yang dapat digunakan pada tekanan konstan.

Entropi dari zat kristal sempurna adalah nol pada suhu nol mutlak.

Ilmuwan Amerika Josiah Willard Gibbs.

Kristal sempurna pada nol mutlak mempunyai keteraturan sempurna.

Energi yang tersedia.

Karena membantu dalam memahami apakah reaksi akan berlangsung secara spontan atau tidak.

Hukum yang menyatakan bahwa entropi total dari sistem tertutup tidak akan pernah berkurang.

ΔG0 = ΔH0 - TΔS0.

ΔH0 = (3 * 0 + -110.5) - (-75 + -242) = -110.5 + 317 = 206.5 kJ/mol.

Nol derajat Kelvin.

Memiliki energi dalam terendah.

Energi Bebas Gibbs dapat didefinisikan sebagai jumlah maksimum kerja yang dapat diekstraksi dari sistem tertutup.

Karena biasanya kita hanya memperhatikan apa yang terjadi dalam sistem tertentu.

Energi Bebas Gibbs digunakan untuk menentukan spontanitas reaksi kimia.

Jika ΔG < 0.

Entropi sebuah sistem pada nol mutlak adalah konstanta yang didefinisikan dengan baik.

Proses yang meliputi kristalisasi dan segregasi magma, hidrotermal, lensa urat kuarsa pada batuan metamorf, dan volcanic exhalative.

-176.0 kJ.

Reaksi tidak spontan.

Energi Gibbs berkaitan dengan entalpi dan entropi dalam menentukan spontanitas reaksi.

Reaksi spontan dalam arah maju.

Energi bebas Gibbs; jika ΔG < 0, reaksi berlangsung spontan.

Setiap atom berada pada posisi yang pasti.

Reaksi spontan akan meningkatkan entropi semesta, artinya ∆ Suniv > 0.

Energi Gibbs adalah energi bebas yang digunakan untuk menentukan spontanitas reaksi kimia.

Struktur kristalin dianggap sempurna.

∆ Suniv = semesta, ∆ Ssis = sistem, ∆ Ssurr = lingkungan.

Hukum yang menyatakan bahwa entropi suatu sistem mendekati nol saat suhu mendekati nol mutlak.

0 kJ/mol.

Nol.

Dalam Joule atau Kilojoule.

Akumulasi mekanik, seperti lepasnya mineral menjadi endapan (mis. placer deposit).

Spontanitas reaksi kimia.

Kesetimbangan.

ΔG sis = ΔH sis - T ΔS sis.

Energi yang tersedia untuk melakukan kerja pada suhu dan tekanan konstan.

Dasar untuk menetapkan entropi absolut suatu zat.

ΔG adalah perubahan energi bebas Gibbs dalam suatu sistem.

Hitung nilai ΔG pada suhu 25 °C dan buktikan reaksi tersebut spontan.

G = H - TS

Sebagai jumlah energi berguna dalam sistem termodinamika yang dapat digunakan untuk melakukan kerja.

25 °C atau 298 K.

Enthalpy, jumlah energi yang dimiliki oleh sistem (U) dan usaha PV.

-110.5 kJ/mol.

Judul yang memberikan gambaran tentang topik yang akan dibahas dalam presentasi.

Entropi mendekati nol untuk zat kristal sempurna.

Entropi sistem mendekati nilai minimum.

Tidak terjadi pergerakan atom dan tidak ada kekacauan termal.

Karena dapat menentukan apakah reaksi berlangsung spontan atau tidak.

Energi Bebas Gibbs berkaitan dengan entropi dan entalpi, di mana perubahan Gibbs dapat dihitung dari perubahan entalpi dan entropi.

Reaksi tersebut tidak berlangsung secara spontan.

Energi bebas Gibbs menghubungkan entalpi dan entropi dalam menentukan spontanitas reaksi.

ΔG = ΔH – TΔS.

Temperatur dapat mempengaruhi spontanitas reaksi dan nilai ΔG.

Tidak mungkin mencapai suhu nol mutlak dalam jumlah langkah yang terbatas.

Energi Bebas Gibbs adalah energi yang tersedia untuk melakukan kerja pada suhu dan tekanan konstan.

Terjadi proses hidrotermal yang menghasilkan urat kuarsa.

Reaksi tersebut berlangsung secara spontan.

Dengan rumus ΔG = ΔH - TΔS.

Energi Bebas Gibbs adalah kuantitas yang digunakan untuk mengukur jumlah maksimum kerja yang dilakukan dalam sistem termodinamika pada suhu dan tekanan konstan.

Nol.

Untuk memprediksi perilaku sistem ketika digabungkan atau apakah suatu proses dapat terjadi secara bersamaan dan spontan.

Entropi tidak dapat sepenuhnya dihilangkan.

ΔS semesta = ΔS sis + ΔS ling > 0.

Latihan soal adalah kegiatan untuk menguji pemahaman tentang konsep Hukum III Termodinamika dan Energi Bebas Gibbs.

-75 kJ/mol.

Hukum III Termodinamika menyatakan bahwa entropi sistem mendekati nol saat suhu mendekati nol mutlak.

Proses pelindian yang menghasilkan konsentrasi mineral yang lebih tinggi.

ΔS semesta = ΔS sis + ΔS ling = 0.

Ukuran ketidakteraturan atau kebebasan dalam suatu sistem.

ΔS0 = ΣS0 produk - ΣS0 reaktan.

Karena dapat membantu dalam memprediksi arah dan kelangsungan reaksi kimia.

Fungsi termodinamika lain.

ΔG = -T ΔS.

Reaksi nonspontan, tetapi spontan dalam arah berlawanan.

Suhu dapat mempengaruhi nilai entropi dan entalpi, yang pada gilirannya mempengaruhi energi bebas.

Proses penghilangan material sisa dari batuan.

Walther Nernst.

ΔG = ΔH - TΔS, di mana ΔG adalah perubahan energi bebas, ΔH adalah perubahan entalpi, T adalah suhu dalam Kelvin, dan ΔS adalah perubahan entropi.

ΔH° (reaksi) = Σ ΔHf° (produk) - Σ ΔHf° (reaktan).

ΔS0 = (3 * 131 + 198) - (186 + 189) = 393 - 375 = 18 J/mol.K.

Energi Bebas Gibbs adalah ukuran energi yang dapat digunakan untuk melakukan kerja pada suhu dan tekanan konstan.

ΔG = ΔH - TΔS, dengan T dalam Kelvin.

G = H - TS, di mana G adalah Energi Gibbs, H adalah entalpi, T adalah suhu, dan S adalah entropi.

Suhu terendah yang mungkin dicapai, yaitu 0 Kelvin atau -273,15 derajat Celsius.

ΔG0 = 206.5 kJ/mol - (300 K * 0.018 kJ/mol.K) = 206.5 - 5.4 = 201.1 kJ/mol.