Una buena condición hídrica.
La sumatoria de la concentración de aniones es igual a la concentración de cationes.
El agua puede absorber calor del medio externo.
Porque la pared capilar no es permeable a proteínas aniónicas.
Es la capacidad del agua de eliminar calor hacia el medio externo.
Es el ataque del agua hacia los enlaces que mantienen juntos a los biopolímeros, rompiendo macromoléculas en micromoléculas.
La cantidad de cationes debe ser igual a la cantidad de aniones en el plasma.
Porque difunde libremente entre LIC y LEC, siendo un osmolito inefectivo.
Son cruciales para despolarizar la membrana plasmática y generar impulsos nerviosos.
pH > 7.45.
20%.
La tonicidad considera tanto las concentraciones de solutos como la permeabilidad de la membrana celular a esos solutos.
Na+ (sodio), en un 95%.
La membrana celular.
El LIC (Líquido Intracelular).
Se libera energía.
La sumatoria de la concentración de aniones y cationes representa aproximadamente el 95% de la concentración de partículas disueltas.
HCO3- (predominante) y Cl-.
Cetosis diabética y acidosis láctica.
Como ácido, base, ligando, agente oxidante y agente reductor.
Porque es el vehículo de transporte de sustancias hacia el interior de la célula y la salida de material de desecho.
7.4, regulado por HCO3-/H2CO3.
Reacciones de hidrólisis.
Por difusión simple, de donde hay menos soluto (más agua) a donde hay más soluto (menos agua).
60%.
10%.
Algunas dependen del medio acuoso para cumplir su función, como los transportadores de membrana de sustancias hidrofílicas.
Enfría el cuerpo evaporando el agua.
Tiene una condición hídrica alta (sobrehidratado) y puede generar un edema.
Vómitos de contenido gástrico ácido.
La conservación de la composición del medio intracelular.
Para suspender las biomoléculas que dirigen el funcionamiento celular.
Neutralizan las cargas para que las proteínas tengan una estructura correcta para su funcionamiento.
Macromoléculas como el ADN.
Tiene una condición hídrica baja (deshidratado) y ocurre en personas diabéticas descompensadas.
Catalizan la hidrólisis de los enlaces fosfoéster en el DNA y RNA.
1. Tener un hidrógeno unido a un nitrógeno, oxígeno o sulfuro. 2. Tener pares de electrones no compartidos.
La disolución de muchas sustancias a nivel intra y extracelular.
Termorregulador, disolvente de solutos, reactivo bioquímico, estabiliza macromoléculas.
285-310 mosmoles/L.
pH < 7.35.
20% de agua.
Es mayor que el de otros líquidos.
El plasma tratará de agarrar agua del líquido intersticial (LIS) debido a la alta concentración de solutos y poca agua.
LIV posee albúmina y otras proteínas, mientras que LIS es filtrado de plasma, libre de albúmina y proteínas.
Catalizan la hidrólisis de proteínas hacia los aminoácidos.
Aumenta, y luego esa agua pasa al LIS y al LIC, donde también aumenta.
Menor fuerza de atracción.
Es una unidad de concentración, en mMol de solutos/L de plasma.
De la cantidad de partículas disueltas o suspendidas que ejercen presión osmótica.
3.5 L.
Es la osmolalidad efectiva de la solución que determina el movimiento de agua por ósmosis.
Porque el plasma intenta obtener agua del LIS, lo que provoca un aumento en la producción de orina.
La pared capilar.
Polidipsia, poliuria y polifagia.
La materia para existir tiene que ser neutra.
1. Mantienen la osmolaridad del plasma. 2. Contribuyen a la volemia.
Como la sumatoria de las cantidades milimolares de cationes, aniones y moléculas orgánicas pequeñas.
Es el movimiento de agua a través de una membrana semipermeable desde una región de menor concentración de solutos a una de mayor concentración.
Aproximadamente 50%.
Solo aquellos que no atraviesan libremente la membrana (osmoles efectivos).
K+ (potasio), en un 98%.
Midiendo el pH de la sangre arterial y el contenido de CO2 de la sangre venosa.
50% de agua.
900 ml.
Porque las cargas no se anulan mutuamente como en una molécula de CO2.
Tienen una carga parcial positiva.
Posee una estructura dipolar y es capaz de formar enlaces de hidrógeno.
La diferencia de electronegatividad entre el átomo de oxígeno e hidrógeno.
Son enlaces débiles.
A través de puentes de hidrógeno.
Se carga parcialmente negativo.
Absorber grandes cantidades de calor.
Son diferentes, ya que los puentes de hidrógeno no son enlaces químicos.
