¿Qué es la MOLALIDAD?
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Es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1000 g) de disolvente.
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¿Qué es la MOLALIDAD?
Es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1000 g) de disolvente.
¿Qué es la DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR?
Es la presión ejercida por las moléculas en estado gaseoso que logran escapar del líquido y se encuentran en forma de vapor en su superficie. En una disolución, la presencia de moléculas de soluto obstaculiza la salida de moléculas de disolvente a la superficie en forma gaseosa.
¿Qué es el porcentaje volumen?
Indica los mililitros de soluto disueltos en 100 ml de disolución.
¿Qué es la disminución del punto de congelación?
Es el fenómeno donde el punto de congelación de una disolución es menor que el del disolvente puro, debido a la adición de un soluto que impide la atracción entre las moléculas del disolvente.
¿Qué es la solubilidad?
La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra, formando una mezcla uniforme.
¿Qué es la AGITACIÓN DE LAS PARTÍCULAS?
Es el proceso mediante el cual se aumenta la rapidez de una reacción al agitar las partículas involucradas.
¿Qué es el porcentaje masa?
Es la relación de la masa del soluto en la masa de la disolución multiplicada por 100, indicando los gramos de soluto disueltos en 100 g de disolución.
¿Cómo afecta la PRESIÓN a la solubilidad de los gases en líquidos?
La solubilidad de los gases en agua aumenta con la presión; a mayor presión, mayor solubilidad. Si disminuye la presión, hay menos solubilidad y algún gas escapará de la disolución.
¿Qué es el soluto?
El soluto es la sustancia que se disuelve en un disolvente durante el proceso de disolución.
¿Cómo afecta la interacción entre soluto y disolvente a la solubilidad?
La solubilidad depende de cuán eficiente sea la interacción entre el soluto y el disolvente, requiriendo propiedades semejantes.
¿Qué es hidratación?
Es un tipo específico de solvatación donde el solvente es agua, y las moléculas de agua rodean a los iones o moléculas del soluto.
¿Cuál es un ejemplo de SOLUBILIDAD?
La solubilidad del NaCl es de 36g por cada 100ml de agua a 20 °C.
¿Cómo afecta la TEMPERATURA a la solubilidad?
La solubilidad varía con la temperatura; un incremento en la temperatura causa un aumento de la solubilidad, permitiendo que sólidos como el chocolate y el azúcar se disuelvan mejor en líquidos calientes.
¿Cómo se considera la densidad de una disolución muy diluida?
Se considera igual a la del agua, es decir, 1 g/ml.
¿Por qué es importante controlar la concentración en el agua potable?
Es importante porque sustancias disueltas en grandes cantidades pueden ser nocivas para la salud, y existen normas que establecen límites de concentración para proteger al consumidor.
¿Qué tipo de sustancias se disuelven en solventes polares?
Las sustancias polares se disuelven en solventes polares.
¿Qué implica el AUMENTO DEL PUNTO DE EBULICIÓN?
Es una propiedad coligativa que indica que al añadir soluto a un disolvente, el punto de ebullición de la disolución aumenta en comparación con el disolvente puro.
¿Qué significa que una sustancia sea insoluble?
Una sustancia es insoluble cuando no se disuelve en otra, como la arena en agua, donde no hay cambio aparente.
¿Qué es la SOLUBILIDAD?
La solubilidad se refiere a la medida de cuánto soluto se disuelve en una cantidad determinada a una temperatura específica.
¿Qué implica la HIDRATACIÓN en el proceso de disolución?
Es el proceso de disolución cuando el disolvente utilizado es agua.
¿Qué es el porcentaje masa-volumen?
Indica gramos de soluto disueltos en 100 ml de disolución.
¿Qué es el AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN?
Temperatura a la que un líquido pasa al estado gaseoso. El punto de ebullición de una mezcla aumenta proporcionalmente respecto a la cantidad de soluto en la disolución.
¿Qué son sustancias miscibles?
Las sustancias miscibles son aquellas que se disuelven entre sí en cualquier proporción, como el alcohol y el agua.
¿Qué papel juega la agitación de las partículas en una disolución?
La agitación ayuda a dispersar el soluto en el disolvente, facilitando el contacto entre las partículas y acelerando el proceso de disolución.
¿Qué son las PROPIEDADES COLIGATIVAS?
Son propiedades físicas de las disoluciones que dependen únicamente del número de partículas en el sistema de disolución y no de la naturaleza del soluto.
¿Qué significa la DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN?
Es una propiedad coligativa que se refiere a la reducción de la temperatura a la cual una disolución se congela en comparación con el disolvente puro.
Proponga un ejemplo de como varía la temperatura la solubilidad de una disolución.
Por ejemplo, la solubilidad del cloruro de sodio en agua aumenta con el aumento de la temperatura, permitiendo disolver más sal en agua caliente que en agua fría.
Proponga un ejemplo sobre el factor 'Naturaleza de los componentes de una disolución'.
Un ejemplo es que el azúcar se disuelve en agua debido a la polaridad de ambas sustancias, mientras que el aceite no se disuelve en agua debido a su naturaleza no polar.
¿Qué es la PRESIÓN OSMÓTICA?
La presión osmótica es la presión que se requiere para detener la ósmosis, que es el paso del disolvente a través de una membrana semipermeable desde una menor concentración hacia una mayor concentración.
¿Qué es la MOLARIDAD?
Es el número de moles de soluto en un litro de disolución. Aquí es necesario conocer la fórmula del compuesto que forma el soluto, ya que se trabaja en moles.
¿Cómo afecta un soluto al punto de congelación de un disolvente?
La adición de un soluto dificulta la formación del sólido al interferir con la atracción entre las moléculas del disolvente, resultando en una disminución del punto de congelación.
¿Cómo afecta la sal al AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN del agua?
La sal impide que las moléculas de agua alcancen el estado gaseoso, haciendo que se necesite aumentar la temperatura de ebullición.
¿Qué ocurre con la solubilidad de los sólidos en líquidos al cambiar la PRESIÓN?
Los cambios de presión no modifican la solubilidad de los sólidos en líquidos.
¿Qué son las partes por millón?
Las partes por millón son una medida de concentración que se utiliza para expresar la cantidad de una sustancia en una disolución, comúnmente en mg/l.
¿Cómo influye la presión de los gases en una disolución?
La presión afecta la solubilidad de los gases en líquidos; un aumento en la presión generalmente incrementa la cantidad de gas que puede disolverse.
¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad?
Los factores incluyen la temperatura, la presión, la naturaleza del soluto y del solvente, y la presencia de otros solutos.
Explique lo que es la presión de vapor.
Es la presión ejercida por las moléculas de un líquido en equilibrio con su fase gaseosa en un sistema cerrado.
¿Cuáles son los factores que contribuyen a la DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR?
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre y la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las del disolvente, lo que dificulta su paso a vapor.
¿Cómo afecta la temperatura a una disolución?
La temperatura puede aumentar la energía cinética de las partículas, lo que generalmente incrementa la solubilidad de los sólidos en líquidos y afecta la solubilidad de los gases.
¿En qué procesos se utilizan las concentraciones en partes por millón?
Se utilizan en procesos como el análisis del agua y en preparaciones biológicas.
¿Cuál es la DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR?
Es una de las propiedades coligativas que se presenta al aumentar la cantidad de soluto en un volumen de disolvente, resultando en una reducción de la presión de vapor del disolvente.
¿Qué es la PRESIÓN OSMÓTICA?
Es una propiedad coligativa que se refiere a la presión necesaria para detener el flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable, debido a la presencia de soluto.
Explique el proceso de disolución.
Es el proceso en el cual un soluto se dispersa en un solvente, formando una solución homogénea a nivel molecular.
¿Por qué se agrega un anticongelante al agua en motores de automóviles?
Se agrega un anticongelante, que actúa como soluto, para disminuir el punto de congelación del agua y evitar que se congele en el sistema de enfriamiento.
¿Cuál es la naturaleza de los componentes de una disolución?
Se refiere a las propiedades químicas y físicas de las sustancias que forman la disolución, las cuales influyen en la solubilidad y la interacción entre soluto y disolvente.
¿Qué significa que dos líquidos sean inmiscibles?
Dos líquidos son inmiscibles cuando no se mezclan, como el aceite y el agua, que permanecen separados.
¿Qué es el disolvente?
El disolvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto, generalmente en mayor cantidad.
¿Qué tipo de solutos se disuelven en disolventes no polares?
Los solutos no polares se disuelven en disolventes no polares.
¿Qué es solvatación?
Es el proceso mediante el cual las moléculas de un solvente rodean y estabilizan a las partículas de un soluto, facilitando su disolución.
¿Cuándo una sustancia es miscible?
Una sustancia es miscible cuando puede mezclarse completamente con otra sustancia en cualquier proporción, formando una solución homogénea.
¿Cuándo una sustancia es inmiscible?
Una sustancia es inmiscible cuando no puede mezclarse con otra sustancia, formando capas separadas en lugar de una solución homogénea.
¿Qué es la solubilidad?
La solubilidad de una sustancia es una medida de cuánto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.
¿Qué significa que dos líquidos sean inmiscibles?
Se dice que dos líquidos son inmiscibles si no se disuelven el uno en el otro al mezclarlos.
¿Qué es la SOLVATACIÓN?
Es el proceso de disolución que ocurre cuando el disolvente no es agua.
¿Qué significa que dos líquidos sean miscibles?
Se dice que dos líquidos son miscibles si se disuelven el uno en el otro.
¿Qué es el PROCESO DE DISOLUCIÓN?
La formación de una disolución que se lleva a cabo en tres etapas: separación de las moléculas del disolvente, separación de las moléculas del soluto y mezcla de las moléculas de ambas sustancias mediante fuerzas intermoleculares.
