Como se chama um átomo que perde elétrons?
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Cátion.
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Como se chama um átomo que perde elétrons?
Cátion.
Como medimos a massa atômica em um laboratório?
Utilizamos um equipamento chamado espectrômetro de massa.
Como se chama um átomo que ganha elétrons?
Ânion.
Qual é o procedimento para determinar a massa atômica do ferro?
Comparamos a amostra de ferro com a amostra de carbono-12 no espectrômetro de massa.
Qual é a quantidade máxima de elétrons que o subnível f pode comportar?
14 elétrons.
Por que 8O18 e 8O16 não são isóbaros?
Porque possuem números de massa diferentes.
O que são isótopos?
São átomos do mesmo elemento com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de massa devido a diferentes números de nêutrons.
Quais isótopos do carbono são mencionados?
C-12, C-13 e C-14.
Que cor o cobre emite quando exposto a uma fonte de energia?
Verde.
Por que o potássio não forma cátions bivalentes?
Porque está no grupo 1 da tabela periódica.
Qual modelo é o mais utilizado para descrever a eletrosfera do átomo?
O modelo de Bohr.
Quantos elétrons a camada de valência pode comportar no máximo?
8 elétrons.
Qual é a quantidade máxima de elétrons na camada O?
32 elétrons.
O que são isótopos?
Elementos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
Quantos prótons possui o átomo de boro?
5 prótons.
Qual foi a contribuição de Seaborg para a tabela periódica?
Separar os elementos lantanídeos e actinídeos em séries distintas.
Por que o núcleo é considerado denso?
Porque prótons e nêutrons têm massas praticamente iguais e são muito maiores que a massa dos elétrons.
O que são isóbaros?
Elementos com o mesmo número de massa, mas diferentes números de prótons e nêutrons.
O que significa que dois átomos são isoeletrônicos?
Possuem o mesmo número de elétrons.
Qual é a característica do átomo segundo a conclusão de Rutherford?
O átomo é eletricamente neutro e possui um núcleo central.
Qual é a ordem crescente de energia dos subníveis?
s < p < d < f.
Qual é a massa atômica do carbono-12 convencionalmente definida?
12 u.
Quantos níveis energéticos possui o átomo de vanádio?
Quatro níveis energéticos.
Quais elementos serão usados como exemplo para a distribuição eletrônica?
Sódio (Na) e Ferro (Fe).
O que é o número subscrito ao símbolo do elemento químico?
É o número atômico.
Qual é a massa molecular da água (H2O)?
18 u.
Qual é a abundância relativa dos isótopos 79Br e 81Br que resulta em uma massa atômica média de 79,9?
55% de 79Br e 45% de 81Br.
Como era descrito o átomo no modelo de Thomson?
Uma esfera maciça de carga positiva com elétrons de carga negativa embutidos.
O que representa o número atômico (Z) de um átomo?
É o número de prótons de um átomo.
Como os elétrons são descritos no modelo quântico?
Como partículas com propriedades de onda, distribuídas em nuvens ao redor do núcleo.
O que significa a palavra 'átomo' em grego?
Não divisível.
O que Dalton propôs sobre os átomos de um mesmo elemento?
Que são idênticos em massa e propriedades.
Qual modelo atômico é amparado nos pressupostos da mecânica quântica?
Modelo de Erwin Schrödinger.
Qual é a ordem crescente de preenchimento das camadas eletrônicas e subníveis?
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p.
Quem propôs a divisão das camadas eletrônicas em subníveis energéticos?
Arnold Sommerfield, em 1916.
Qual é a camada de valência do ferro (Fe)?
O nível 4, que corresponde ao subnível 4s².
Como é descrito o modelo atômico de Thomson?
Átomo com elétrons incrustados em uma esfera de carga positiva (pudim de passas).
Qual é a carga dos prótons, elétrons e nêutrons?
Prótons têm carga positiva, elétrons têm carga negativa e nêutrons não têm carga.
Quem propôs a representação gráfica da distribuição dos elétrons nos subníveis de energia?
Linus Pauling.
Quais modelos atômicos serão estudados no texto?
Os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger.
O que são isótopos?
Átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas diferente número de nêutrons.
Qual é a massa atômica média do elemento Boro (B) considerando seus isótopos B10 e B11?
10,8 u, considerando 20% de B10 e 80% de B11.
Qual é a massa atômica do oxigênio na molécula de água?
16 u.
Quais são os tópicos abordados na aula de Química?
Estrutura do átomo, massa atômica, modelos atômicos, subníveis das camadas eletrônicas, Tabela Periódica, grupos dos elementos representativos e de transição, períodos e propriedades periódicas.
Qual foi a principal contribuição de Mendeleev para a tabela periódica?
Prever as propriedades de elementos ainda não descobertos.
Qual é o princípio que explica a diversidade de cores nos fogos de artifício?
Os saltos quânticos dos elétrons de diferentes elementos químicos.
Onde ocorre o ganho ou a perda de elétrons em íons?
Na camada de valência.
Quais são as três partículas fundamentais que formam um átomo?
Prótons, elétrons e nêutrons.
Qual é a carga total de um átomo?
A carga total é nula, ou seja, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Qual elemento químico foi nomeado vanadis?
Vanádio (número atômico 23).
Qual é um exemplo de isótopo do hidrogênio?
Prótio, deutério e trítio.
Qual modelo atômico foi desenvolvido a partir da mecânica quântica?
Modelo da nuvem eletrônica ou modelo quântico.
O que representa a eletrosfera no modelo atômico de Rutherford?
A região onde os elétrons giram ao redor do núcleo.
Qual é o número quântico secundário associado ao subnível s?
Quais são as duas equações utilizadas para calcular a abundância relativa dos isótopos?
79X + 81Y = 79,9 e X + Y = 1.
O que são orbitais no contexto do modelo quântico?
Regiões onde há maior probabilidade de encontrar um elétron.
O que Thomson não propôs sobre a estrutura atômica?
A existência do próton.
Por que a massa atômica do carbono na tabela periódica é 12,01 u e não 12,00 u?
Devido à presença de isótopos naturais de carbono.
Qual é a massa atômica do ferro?
Aproximadamente 55,8 u.
Qual é o referencial para a escala de massa atômica?
A massa do átomo de carbono-12 (12C).
Quais minerais estão presentes em maior quantidade no sal marinho?
Cálcio, potássio, ferro, zinco e iodo.
Qual é a camada mais externa de um átomo?
Camada de valência.
Quem propôs a primeira tabela periódica em 1869?
Dmitri Ivanovich Mendeleev e Julius Lothar Meyer.
O que pode ser atribuído à diferença de massa atômica do carbono?
A massa dos isótopos de carbono.
O que o modelo de Bohr explicou sobre os átomos?
A estabilidade dos átomos e os espectros de emissão de luz de elementos como o hidrogênio.
Quais partículas foram utilizadas por Rutherford no experimento?
Partículas de carga positiva, chamadas radiação alfa.
O que é a eletrosfera?
É a região em volta do núcleo onde se localizam os elétrons.
O que são isótonos?
Elementos com o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons.
Qual a principal descoberta de J.J. Thomson em 1897?
O elétron.
O que acontece quando um átomo ganha ou perde elétrons?
Ele se transforma em um íon.
Como se define a unidade de massa atômica (u)?
É a massa igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
Qual modelo atômico descreve os átomos como pequenas esferas indivisíveis?
O modelo atômico de Dalton.
Qual é a formação acadêmica de Marina Baccarin?
Bacharel em Química pela UFSCar, mestrado e doutorado em Química Analítica pela USP.
Qual é a principal característica do modelo atômico de Rutherford?
Átomo com núcleo denso e positivo, com elétrons ao redor (eletrosfera).
Qual é a principal ideia do modelo quântico?
Elétrons em orbitais, descritos por probabilidades.
O que é uma molécula?
A unidade da substância química formada por átomos ligados por ligações covalentes.
O que Schrödinger sugere sobre a localização dos elétrons?
Os elétrons não seguem órbitas fixas, mas ocupam regiões chamadas orbitais.
Como se deve ler o diagrama de Linus Pauling?
Seguindo as setas em azul, de cima para baixo e do fim da seta até a ponta.
Qual modelo atômico foi refutado por Rutherford?
O modelo atômico de Thomson.
Qual é o número de massa do átomo de sódio?
23 (11 prótons e 12 nêutrons).
Qual a ideia introduzida por Thomson sobre a estrutura do átomo?
A existência de partículas subatômicas (elétrons).
Qual é o símbolo do mercúrio e sua origem?
Hg, derivado do grego 'hydrargyrum', que significa prata líquida.
O que Niels Böhr propôs em 1913 sobre os elétrons?
Que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia definidos e quantizados.
Qual é a proposta do modelo atômico de Dalton?
Átomo indivisível (bolo de bilhar).
Qual é a configuração eletrônica do escândio no estado fundamental?
K: 2; L: 8; M: 9; N: 2.
O que William Ramsay descobriu entre 1894 e 1990?
Os gases nobres, como hélio, néon, argônio, criptônio e xenônio.
O que compõe o núcleo de um átomo?
Prótons e nêutrons.
Qual é a definição de isótopos?
Átomos que possuem o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
O que acontece quando um elétron é retirado do átomo de boro?
Forma-se um cátion com carga +1.
Quem foram os principais responsáveis pelo desenvolvimento do modelo quântico?
Schrödinger e Heisenberg.
O que representa o número de massa (A) de um átomo?
É a soma do número de prótons mais o número de nêutrons.
O que acontece quando um átomo ganha elétrons?
Ele se torna um ânion.
Quais são os exemplos de íons isoeletrônicos mencionados?
O íon Na+ e o átomo Ne, ambos com 10 elétrons.
Qual é a relação entre prótons e elétrons em um átomo neutro?
Em um átomo neutro, a quantidade de prótons é igual à quantidade de elétrons.
Qual é a massa de um átomo de hidrogênio em gramas?
1,66 × 10^-24 g.
Os elétrons ocupam o subnível de que tipo de energia?
De menor energia disponível.
O que caracteriza um ânion?
É um íon com carga negativa.
Qual é a quantidade máxima de elétrons na camada L?
8 elétrons.
O que será disponibilizado ao final da aula?
Questões de diferentes bancas examinadoras para treino.
Qual é o modelo atômico proposto por John Dalton em 1803?
Modelo da bolha de bilhar, onde os átomos são esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
O que acontece com os átomos em uma reação química segundo Dalton?
Eles se rearranjam para formar novas espécies.
O que são 8O18 e 8O16?
Isótopos, pois apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
Como se calcula a massa molecular (MM) de uma molécula?
A partir da soma das massas atômicas dos átomos que a formam.
Qual foi a descoberta de Ernest Rutherford em 1911?
O átomo tem um núcleo central pequeno, denso e positivamente carregado, com elétrons girando ao redor em uma região predominantemente vazia.
Qual é a importância da tabela periódica na química?
Permite que cientistas entendam as propriedades dos elementos.
Quantos átomos de hidrogênio existem na molécula de água?
2 átomos.
Quem determinou a presença de nêutrons no núcleo e em que ano?
James Chadwick, em 1932.
Como é calculado o número de massa (A)?
A = p + n (soma do número de prótons e nêutrons).
Qual é a configuração eletrônica do cátion V²⁺?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³.
Qual é a cor característica do sódio quando submetido a uma chama?
Amarela.
Qual elemento está no grupo 17 e não forma cátions bivalentes?
Iodo.
Qual é a quantidade máxima de elétrons na camada K?
2 elétrons.
Qual é o número atômico do escândio (Sc)?
Qual conceito foi proposto por Henry Moseley em 1913?
O conceito de número atômico.
O que são isótopos?
São átomos do mesmo elemento com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
Qual conceito foi introduzido pelo modelo de Bohr?
O conceito de quantização da energia.
Qual foi a conclusão de Rutherford sobre a massa do átomo?
A maior parte da massa do átomo estava na região central – o núcleo –, formado por partículas positivas chamadas prótons.
Qual é o símbolo do elemento sódio e seu número atômico?
Na, número atômico 11.
Qual é a relação entre átomos isótonos?
Eles possuem o mesmo número de nêutrons.
Qual é o princípio de distribuição dos elétrons na eletrosfera?
Os elétrons ocupam primeiro o subnível de menor energia disponível.
Qual é a quantidade máxima de elétrons que o subnível p pode comportar?
6 elétrons.
O que acontece quando um átomo perde elétrons?
Ele se torna um cátion.
Quantos subníveis existem na camada M (n = 3)?
3 subníveis: s, p e d.
Qual isótopo do hidrogênio é o mais abundante?
Prótio, com mais de 99% de abundância.
Qual é a diferença entre número de massa e massa atômica?
Número de massa é a soma de prótons e nêutrons, enquanto massa atômica é a medida da massa do átomo em u, obtida a partir da comparação com o C-12.
Qual é a quantidade máxima de elétrons na camada N?
32 elétrons.
Qual é o objetivo da aula ministrada por Marina Baccarin?
Ajudar os alunos na preparação para concursos na área de Química.
Qual é a massa exata do isótopo carbono-12?
12 u.
O que é um elemento químico na Tabela Periódica?
Um conjunto de átomos de mesmo número atômico.
Qual é a relação entre massa atômica e número de massa dos isótopos?
Os valores de massa atômica são próximos aos valores de número de massa e, no caso dos isótopos, esses valores são praticamente iguais.
Quem propôs o modelo atômico conhecido como 'pudim de passas'?
J.J. Thomson.
Quais são as letras que representam os subníveis energéticos?
s, p, d e f.
Qual é a resposta correta sobre isótopos?
Letra d: prótons e diferente número de nêutrons.
Qual é a massa atômica do elemento Bromo (Br) mencionada no texto?
79,9.
O que é a unidade de massa atômica (u)?
É a massa de um doze avos (1/12) do átomo de carbono-12, equivalente a 1 u = 1,66 × 10^-24 g.
O que representa a massa molecular (MM)?
A soma das massas atômicas dos átomos que constituem a molécula.
O que é o número sobrescrito ao símbolo do elemento químico?
É o número de massa.
Como os elétrons podem mudar de nível de energia segundo o modelo de Böhr?
Ao absorver ou liberar quantidades específicas de energia.
Qual é a definição de isótopos?
Elementos que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
O que caracteriza um cátion?
É um íon com carga positiva.
Por que os valores de massa atômica e número de massa são tão próximos?
Porque a massa de um próton e de um nêutron são praticamente iguais, e a massa de um átomo é praticamente a massa do seu núcleo.
Quais são as letras que representam as camadas eletrônicas?
K, L, M, N, O, P e Q.
O que é o sistema Gran Questões?
Um sistema onde se encontram questões de diferentes bancas examinadoras para complementar os estudos.
Qual é a configuração eletrônica do íon Na⁺?
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
O que o modelo de Bohr propõe sobre os elétrons?
Elétrons em órbitas quantizadas ao redor do núcleo.
Qual é a importância dos modelos atômicos ao longo da história?
Cada modelo contribuiu para o desenvolvimento de novas teorias e experimentos.
Qual é a analogia utilizada para explicar o número atômico?
O número atômico é comparado ao RG do elemento.
O que são átomos isóbaros?
Átomos que possuem o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos.
O que acontece antes de passar para a seta seguinte no diagrama?
Devemos escrever todos os subníveis da seta anterior.
Qual a principal contribuição de Rutherford para a teoria atômica?
Introduziu a ideia do núcleo atômico e mostrou que a maior parte da massa do átomo está concentrada no núcleo.
Como são apresentados o número atômico e o número de massa na notação?
O número atômico é subscrito e o número de massa é sobrescrito.
Qual afirmativa sobre átomos isótopos é verdadeira?
Possuem o mesmo número atômico.
O que é número atômico (Z)?
Número de prótons no núcleo de um átomo.
Quais são alguns exemplos de símbolos de elementos que não correspondem ao nome em português?
Prata (Ag), ouro (Au), potássio (K).
O que é um elemento químico?
Conjunto de átomos de mesmo número atômico.
Para que valores vai a quantidade de subníveis energéticos em uma camada eletrônica?
De 0 a (n − 1).
Qual cor o estrôncio emite quando aquecido?
Vermelha.
O que representa o número quântico principal (n)?
O nível de energia ou camada eletrônica do elétron.
Qual é a quantidade máxima de elétrons na camada P?
18 elétrons.
Quem foram os primeiros filósofos a propor a ideia de átomo?
Leucipo e Demócrito.
Como os elementos eram organizados na tabela proposta por Mendeleev?
Em ordem crescente de massa atômica.
Quem foi o físico neozelandês que realizou o experimento com folhas de ouro em 1909?
Ernest Rutherford.
Quem reconfigurou a tabela periódica a partir de 1940?
Glenn T. Seaborg.
Qual é a utilidade principal do vanádio?
Produção de ligas resistentes ao choque e à corrosão.
Como se calcula a massa atômica média de um elemento com isótopos?
Utiliza-se a equação da média ponderada considerando a proporção em que cada isótopo é encontrado na natureza.
O que ocorre quando um elétron é adicionado ao átomo de boro?
Forma-se um ânion com carga -1.
O que Rutherford não descobriu em seu experimento?
Os nêutrons.
Qual afirmativa sobre átomos isóbaros é verdadeira?
Possuem o mesmo número de massa.
Quais são os isótopos do Bromo mencionados?
79Br e 81Br.
Qual é a principal diferença entre o modelo de Bohr e o modelo quântico?
No modelo de Bohr, os elétrons seguem órbitas fixas; no modelo quântico, ocupam regiões chamadas orbitais.
Quantos elétrons o cátion V²⁺ possui no subnível de maior energia?
Três elétrons no subnível 3d.
O que acontece quando um elétron ganha energia no modelo de Böhr?
Ele salta para níveis mais distantes do núcleo.
Qual era a visão de Thomson sobre a carga do átomo?
Ele acreditava que o átomo era um fluido positivo.
Qual é a unidade de medida utilizada para a massa atômica?
A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u.
Qual é a configuração eletrônica do vanádio (V)?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³.
Por que o sal marinho é considerado melhor em termos de aditivos químicos?
Porque tem uma quantidade menor de aditivos químicos como conservantes e corantes.
Quantas camadas eletrônicas podem existir para os elementos descobertos até agora?
Até 7 camadas eletrônicas.
Qual é o risco ambiental associado à extração de ouro por garimpos clandestinos?
Uso de mercúrio, um metal de toxicidade elevada.
Como é notificada a volta do elétron ao seu estado fundamental?
Através da emissão de radiação luminosa.
Quais elementos formam naturalmente cátions bivalentes?
Cálcio, Ferro e Zinco.
Qual é a quantidade máxima de elétrons na camada Q?
8 elétrons.
Como é definida a massa atômica do carbono?
A massa atômica do carbono é igual a 12 u.
Como se pode visualizar a massa atômica usando uma analogia?
Como uma pizza dividida em 12 pedaços, onde a massa total é 12 u.
Qual é a quantidade máxima de elétrons na camada M?
18 elétrons.
