Positiv geladene Massepunkte.
Die Anzahl der Atome in 12 g Kohlenstoff-12.
Ein einzelnes Lichtquantum, das sich mit Lichtgeschwindigkeit bewegt.
Atome mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenzahl.
Isotope, die radioaktiv sind und sich durch Abgabe von Elementarteilchen zu stabilisieren versuchen.
Alle Prozesse, bei denen Ladungen wechselwirken oder fließen.
Protonen, Neutronen und Elektronen.
Die Masse eines Atoms im Vergleich zur Masse des Kohlenstoff-12-Isotops.
Die absolute Masse eines Elektrons beträgt etwa 9,10 × 10^-28 g.
Mögliche Elektronenübergänge und ermöglicht die Erkennung und Unterscheidung von Elementen.
Ein Sto ff, der nur aus Atomen mit ein und derselben Kernladungszahl aufgebaut ist.
Die Anzahl der Teilchen in der Stoffmenge 1 mol.
Die Atome.
Die Elektronenhülle ist die Region, in der sich Elektronen um den Atomkern als Wolke negativer Ladung befinden.
Protonen und Neutronen haben eine relative Masse von etwa 1, Elektronen haben eine relative Masse von etwa 1/2000 im Vergleich zu einem Proton.
Die Beschreibung des Lichts sowohl als Welle als auch als Teilchen, wie es sich im Verhalten von Lichtquanten zeigt.
Die Regel besagt, dass die energetisch gleichwertigen p-Zustände zunächst nur mit einem Elektron besetzt werden, das alle drei parallelen Spin aufweist, bevor je ein zweites Elektron mit entgegengesetztem Spin dazukommt.
Atome, die aus ihrem Grundzustand in einen angeregten Zustand überführt werden, durch Anheben von Elektronen auf höhere Energieniveaus.
Durch die Buchstaben s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2) und f (l = 3).
118.
Verschiedene Formen eines Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl.
Die Summe der Protonen im Atomkern ergibt die Kernladungszahl (KLZ).
Elektronen, die sich in der äußeren Schale eines Atoms befinden.
Die Ladung eines Atomkerns wird durch die entsprechende Anzahl Elektronen in der Umgebung des Atomkerns ausgeglichen.
Die Elektronenhülle.
Die Elektronenkonfiguration eines Atoms beschreibt die Besetzung der Energieniveaus und wird durch die Ordnungszahl des Atoms bestimmt.
Die größte Ladungsdichte liegt weiter vom Atomkern entfernt.
Mit der Ordnungszahl 50.
Die praktisch konstante Isotopenzusammensetzung der auf der Erde natürlich vorkommenden Elemente.
N A = 6,02 · 10^23 mol⁻¹.
Der relativen Atommasse in Gramm.
Den Wellencharakter der Elektronen, der sich nur mathematisch erklären lässt.
Kugelsymmetrisch um den Atomkern angeordnete Orbitale, die keine Vorzugsrichtung im dreidimensionalen Raum haben.
Die Haupt-Energieniveaus (= Schalen) der Elektronenhülle.
Elektromagnetische Felder, die von Stromleitungen, Mobilfunkmasten, Sendeanlagen oder Mobiltelefonen ausgehen.
Der Atomkern besteht aus Protonen und Neutronen und vereinigt nahezu die gesamte Masse eines Atoms in sich.
Die Planck-Konstante beträgt 6,626 * 10^-34 J * s und hat die Einheit Joule * Sekunde.
Eine Einheit, die auf der Avogadro-Konstante basiert und die Anzahl von Teilchen in einer Substanz angibt.
Der relativen Molekülmasse in Gramm.
Von unten nach oben entsprechend dem Anstieg der Energieniveaus.
Hantelförmig um den Atomkern angeordnete Orbitale, die in Richtung der x-, y- und z-Achse orientiert sind.
Die maximale Elektronenzahl einer Schale ergibt sich nach der Formel 2n^2 aus der zugehörigen Hauptquantenzahl n.
Protonen haben eine Ladung von +1, Neutronen haben keine Ladung (0) und Elektronen haben eine Ladung von -1.
Die Ordnungszahl (OZ) entsteht aus der Anordnung der Atome nach steigender Kernladungszahl (KLZ) und ist ein gleichwertiger Begriff.
Den Teilchencharakter der Elektronen.
23 g.
Die Nebenquantenzahl l charakterisiert verschiedene Unterniveaus innerhalb eines Haupt-Energieniveaus und reicht von l = 0 bis l = n - 1.
Die Spinquantenzahl entspricht der Drehrichtung eines Elektrons um seine eigene Achse und kann die Werte +1/2 und -1/2 annehmen.
Es ist nicht möglich, Ort und Geschwindigkeit des Elektrons zu jedem Zeitpunkt genau vorherzusagen, da Elektronen gleichzeitig Welle und Teilchen sind.
Zunächst werden sie nur mit einem Elektron besetzt, das alle drei parallelen Spin aufweist, bevor je ein zweites Elektron mit entgegengesetztem Spin dazukommt.
Ein Raum in der Elektronenhülle, in dem die Aufenthaltswahrscheinlichkeit für ein bestimmtes Elektron des Atoms zwischen 0 und 1 liegt.
Kein Elektron eines Atoms stimmt in allen vier Quantenzahlen mit einem anderen überein.
Die Massenzahl ist die Anzahl der Nukleonen (Protonen und Neutronen) im Atomkern.
Ein Energieniveauschema der Elektronenhülle mit Kennzeichnung der Schalen und der Unterniveaus.
Die Zahl, die Energie und die räumliche Verteilung der Elektronen einzelner Atome.
Die Magnetquantenzahl m nimmt jeden Wert zwischen +l und -l (einschließlich 0) ein. Für l = 0 ist m = 0, für l = 1 ist m = +1, 0 oder -1, und für l = 2 gilt m = +2, +1, 0, -1 oder -2.
Die Elektronenkonfiguration des Kohlenstoffatoms (1s^2 2s^2 2p^2).
